Cátedra Química

:: Programa analítico desarrollado por unidades:

UNIDAD 1:

Átomos y moléculas. Sistemas materiales. Composición del átomo. Partículas subatómicas. Nucleones y electrones. Número atómico y número másico. Masa atómica y molecular. Cantidad de sustancia, masa molar, volumen molar. Constante de Avogadro.

UNIDAD 2:

Estructura electrónica de los átomos. Estructura extranuclear de los átomos. Modelo de Bohr y modelo orbital. Orbitales atómicos. Niveles y subniveles de energía electrónica. Configuración electrónica. Configuración electrónica externa.

UNIDAD 3:

Clasificación periódica. Tabla Periódica de los Elementos. Períodos y grupos. Tendencias periódicas en las propiedades de los átomos: radio atómico y energía de ionización. Propiedades de los elementos: metales, no metales, metaloides.

UNIDAD 4:

Enlaces químicos. Tipos de enlaces químicos: metálico, iónico, covalente. Estructuras de Lewis. Concepto de electronegatividad. Características del enlace covalente: longitud, energía, polaridad.

UNIDAD 5:

Compuestos inorgánicos y del carbono. Estados de oxidación. Compuestos inorgánicos binarios, terciarios y cuaternarios sencillos. Nomenclatura. Compuestos orgánicos: hidrocarburos, compuestos halogenados, oxigenados y nitrogenados; compuestos polifuncionales. Nomenclatura. Isomería estructural (constitucional) y estereoisomería (diasterómeros y enantiómeros). Compuestos de interés biológico: nociones.

UNIDAD 6:

Estructura tridimensional e interacciones intermoleculares. Teoría de repulsión entre pares electrónicos de valencia (TRePEV). Polaridad molecular. Interacciones intermoleculares y su relación con las propiedades macroscópicas de las sustancias.

UNIDAD 7:

Soluciones. Soluto y solvente. Formas de expresar la composición de las soluciones: fracción molar, % m/m, % V/V. Formas de expresar la concentración de las soluciones: % m/V, concentración molar, molalidad. Otras expresiones: ppm, eq/L. Iones en solución acuosa: electrolitos, disociación. Dilución y mezcla de soluciones.

UNIDAD 8:

Gases. Descripción del estado gaseoso. Nociones de teoría cinético-molecular. Hipótesis de Avogadro. Ecuación de estado de gases ideales. Mezcla de gases. Presiones parciales.

UNIDAD 9:

Reacciones químicas. Tipos de reacciones químicas. Ecuaciones químicas. Conservación de la masa. Pureza de reactivos, reactivo limitante y rendimiento de una reacción química. Cálculos estequiométricos.

UNIDAD 10:

Equilibrio químico. Concepto de equilibrio químico. Constante de equilibrio y su significado. Concentraciones en el equilibrio. Evolución de un sistema hacia el equilibrio: cociente de reacción y Principio de Le Châtelier.

UNIDAD 11:

Ácidos y bases. Teoría de Brønsted-Lowry. Autoionización del agua. Equilibrio ácido-base. Escala de pH. Constantes de ionización. Soluciones reguladoras de pH.

:: Bibliografía:

• QUÍMICA BÁSICA. C. Di Risio, M. Roverano e I. Vázquez, 4ª ed., Ed. CCC Educando, Buenos Aires, 2011.
• QUÍMICA GENERAL. R. Petrucci, W. Harwood y F. Herring, 8ª ed., Pearson Educación, Madrid, 2003.
• QUIMICA GENERAL. K. Whitten, R. Davis, M. Peck y J. Stanley 7ª ed., Brooks Cole, EEUU, 2003.
• QUÍMICA GENERAL. Principios esenciales. R. Chang, 4ª ed., Ed. Mc Graw Hill Interamericana, 2006.
• QUÍMICA, LA CIENCIA CENTRAL. L. Brown, H. LeMay y B. Bursten, 9ª ed., Pearson Educación, México, 2004.
• TEMAS DE QUÍMICA GENERAL. M. C. Angelini y otros, Ed. Eudeba, Buenos Aires, 1995.